金属的金属性越强

金属性越强酸性越强还是碱性越强

金属性越强，元素最高氧化物水化物的碱性越强，如Na，Mg，Al三者的金属性依次减弱，NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3三者的碱性依次减弱。

金属与酸反应越剧烈,金属性越强吗

金属的金属性越强，越易失去电子，与水反应越剧烈，对应氢氧化物的碱性越强；非金属元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子，对应单质的氧化性越强，越易与氢气反应，并且对应的氢化物的稳定性越强，对应的最高价氧化物。

金属性越强是还原性越强还是氧化性越强

金属性越强，意味着金属越容易被氧化，还原性就越强。一般同周期越往右金属性越弱，同主族越往下金属性越强 一般的金属性越强,元素原子失去电子的能力越强,还原性越强.非金属性越强,元素原子得到电子的能力越强,氧化性。

金属性越强,熔沸点越低 非金属性越强,熔沸点越高。 对么?

金属性和非金属性并不是相互对立的，金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，都是越活泼，越活泼从某种角度来讲熔沸点相对较低，所以金属性非金属性越强，熔沸点都应较高。但也不是完全遵从这一规律。

为什么金属元素的金属性越强,碱性也越强?

金属性越强 越容易失去电子,金属离子与氢氧根的结合力也越弱,就越容易电离,出氢氧根,所以碱性也强

什么金属性越强?

金属性是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；元素的金属性越强，它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱。在其对应的最高价氧化物的水化物中，与氧原子间形成的键也。

请问金属性越强熔点沸点密度分别呈现什么规律?

金属性越强，其单质熔沸点越高、密度越大，如果是非金属元素，那么其单质非金属性越弱。例如Li和K，K的金属性比Li强，K单质熔沸点比Li高，K单质密度也比Li大。

金属性越强,原子结构越不稳定对吗?

最佳答案：元素金属性越强,单质还原性越强,失电子能力越强,说明单质形式越不稳定,离子形式更稳定,因此,离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难. 因此：元素金属性越强,单质还原性越强,离子的氧化性越弱。。

如何判断金属金属性强弱

1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。2）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。3、金属单质间的置换反应。较活泼的金属将较不活泼的金属将其盐溶液中置换出来，如：Zn +Cu²+ =。